ENLACES INTERATOMICOS E INTERMOLECULARES PDF

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Author:Zoloran Meztizragore
Country:Switzerland
Language:English (Spanish)
Genre:Personal Growth
Published (Last):26 March 2015
Pages:448
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You are on page 1of 40 Search inside document Enlaces Interatmicos e Intermoleculares Que es un enlace? Existen 3 tipos fundamentales de enlace: 1. Los tomos de uno de los elementos de la reaccin pierden electrones y se transforman en iones con carga positiva, los tomos del otro elemento ganan electrones y se convierten en iones cargados negativamente. Estos enlaces se presentan entre los elementos con gran diferencia de electronegatividad. Disposicin de los iones en un cristal de cloruro de sodio Modelo de esferas y varillas de un cristal de cloruro de sodio.

Un enlace covalente sencillo en un par de electrones compartidos por los dos tomos. Se origina entre elementos no metlicos con electronegatividades semejantes. Los electrones cedidos se encuentran trasladndose continuamente de un tomo a otro formando una densa nube electrnica. Para que los electrones se muevan se necesita una elevada conductividad elctrica entre los metales.

En este enlace los electrones se comparten equitativamente y se presenta entre tomos del mismo elemento o entre tomos con muy poca diferencia de electronegatividad. Se forma cuando los electrones son desigualmente compartidos entre dos tomos, o difieren en su electronegatividad.

Un extremo de un enlace polar tiene una carga parcial positiva y el otro extremo tiene una carga parcial negativa. Enlace covalente Coordinado: Es idntico a un enlace covalente habitual con la excepcin que un tomo se encarga de aportar el par de electrones para formar ese enlace. Este enlace obedece a la Teora del Octeto. Teora del Octeto. Dice que la tendencia de los iones de los elementos del sistema peridico es completar sus ltimos niveles de energa con una cantidad de 8 electrones de tal forma que adquiere una configuracin muy estable, Esta regla es aplicable para la creacin de enlaces entre los tomos, la naturaleza de estos enlaces determinar el comportamiento y las propiedades de las molculas.

Estas propiedades dependern por tanto del tipo de enlace, del nmero de enlaces por tomo, y de las fuerzas intermoleculares. El ltimo grupo de la tabla peridica VIII A 18 , que forma la familia de los gases nobles, son los elementos mas estables de la tabla peridica. Esto se deben a que tienen 8 electrones en su capa mas externa, excepto el Helio que tiene solo 2 electrones, que tambin se considera como una configuracin estable.

Los elementos al combinarse unos con otros, aceptan, ceden o comparten electrones con la finalidad de tener 8 electrones en su nivel ms externo, esto es lo que se conoce como la regla del octeto. Durante la formacin de un enlace, los orbitales atmicos se acercan y comienzan a solaparse, liberando energa a medida que el electrn de cada tomo es atrado por la carga positiva del ncleo del otro tomo. Cuanto mayor sea el solapamiento, mayor ser el desprendimiento de energa y, por lo tanto, menor ser la energa del orbital molecular.

Si el proceso de aproximacin de los tomos contina, los ncleos atmicos pueden llegar a repelerse mutuamente, lo que hace que la energa del sistema aumente. Esto significa que la mxima estabilidad mnima energa se alcanza cuando los ncleos se encuentran a una distancia determinada que se conoce como longitud de enlace. A medida que los tomos se acercan los electrones son atrados por los ncleos y repelidos por los electrones contrarios.

Mientras los tomos estn separados, la atraccin es mayor que la repulsin, as que la energa del sistema disminuye esto es, se hace ms negativa a medida que se aproximan uno al otro. Esto continua hasta que llega a un valor mnimo. En este punto, donde el sistema tiene mnima energa, se tiene la mxima estabilidad. Energa necesaria para romper cada uno de los enlaces Una reaccin qumica consiste en un nuevo reagrupamiento de los tomos de los reactivos para formar los productos.

Esto supone la ruptura de ciertos enlaces y la formacin de otros nuevos. Si se conociesen las energas de estos enlcaes, se podra calcular fcilmente la entalpa de reaccin.

Se llama energa de enlace a la energa necesaria para romper un mol de dichos enlaces. Cuanto ms elevada sea la energa de enlace, ms fuerte y ms estable ser dicho enlace. A partir de las energas medias de enlace pueden calcularse aproximadamente las entalpas de reaccin entre sustancias gaseosas. El enlace fosfodister es un enlace covalente que se produce entre un grupo fosfato H3PO4 y un grupo hidroxilo OH , se encuentra en fosfolpidos de la membrana celular, en la estructura de los nucletidos que forman ARN y ADN y tambin en la estructura del ATP cual se utiliza como moneda energtica.

Significado de electronegatividad Electronegatividad. Linus Pauling, fue el primer qumico que desarrolle una escala numrica de electronegatividad. En su escala, se asigna al flor, el elemento mas electronegativo, el valor de 4. El oxigeno es el segundo, seguido del cloro y el nitrgeno.

La diferencia en los valores de electronegatividad determina la polaridad de un enlace. El criterio que se sigue para determinar el tipo de enlace a partir de la diferencia de electronegativad, en trminos, generales es el siguiente: Diferencia de electronegatividad: Tipos de enlace menor o igual a 0.

La polaridad qumica o solo polaridad es una propiedad de las molculas que representa la separacin de las cargas elctricas en la misma Al formarse una molcula de modo enlace covalente el par de electrones tiende a desplazarse hacia el tomo que tiene mayor electronegatividad. Esto origina una densidad de carga desigual entre los ncleos que forman el enlace se forma un dipolo elctrico.

El enlace es ms polar cuanto mayor sea la diferencia entre las electronegatividades de los tomos que se enlazan; as pues, dos tomos iguales atraern al par de electrones covalente con la misma fuerza establecida por la Ley de Coulomb y los electrones permanecern en el centro haciendo que el enlace sea apolar. Pero un enlace polar no requiere siempre una molcula polar; para averiguar si una molcula es polar hay que atender a la cantidad de enlaces polares y la estructura de la molcula.

Para ello es necesario determinar un parmetro fsico llamado momento dipolar elctrico del dipolo elctrico. El enlace de hidrogeno es un tipo especial de interaccin dipolo-dipolo. Las fuerzas electrostticas entre dos iones disminuyen de acuerdo con un factor medida que aumenta su separacin.

Fuerzas de orientacin o de Keeson dipolo-dipolo : Este tipo de interaccin aparece solamente entre molculas polares. Adems, son proporcionales a los valores de los momentos dipolares de las molculas.

Esta interaccin se produce por las atracciones electrostticas que se producen entre la zona cargada negativamente de una molcula y la positiva de otra, lo que provoca que las molculas se vayan orientando unas con respecto a otras. As, por ejemplo, si las molculas polares constituyen un gas por ejemplo SO2, HCl, etc. Fuerzas de dispersin o de London: Son fuerzas muy dbiles, aunque aumentan con el nmero de electrones de la molcula.

La distribucin electrnica alrededor del ncleo positivo es esfrica, de manera que no hay momento dipolar neto; pero, como los electrones estn en movimiento, puede haber en cualquier instante un desbalance de la distribucin electrnica en el tomo. Esto quiere decir que puede autopolarizarse momentneamente. Este tomo polarizado induce un momento dipolar en el vecino, que a su vez crea el mismo efecto en sus vecinos y el efecto se va propagando por toda la sustancia.

Estos dipolos inducidos causan entonces que los tomos de los gases nobles o las molculas no polares se atraigan mutuamente. En general, son proporcionales al n de electrones por molcula, aunque tambin puede influir la forma de la molcula. Puentes de Hidrogeno: Un enlace de hidrgeno es la fuerza atractiva entre un tomo electronegativo y un tomo de hidrgeno unido covalentemente a otro tomo electronegativo. Cuando un tomo de hidrgeno est unido covalentemente a un elemento que sea: Muy electronegativo y con dobletes electrnicos sin compartir y de muy pequeo tamao siendo capaz, por tanto, de aproximarse al ncleo del hidrgeno.

Esta unin aumenta la cohesin entre las molculas y slo puede darse en aquellas en las que hay alguno de estos tres tipos de enlace: F - H ; O H y N H. Este tipo de fuerza se evidencia cuando se representan los puntos de ebullicin de los compuestos que forma el hidrgeno con los elementos de algunos grupos de los no metales.

Hay que recalcar que las fuerzas por puente de hidrgeno se establecen entre los elementos muy electronegativos indicados F, O y N y un hidrgeno de una molcula vecina; y siempre que en ambas molculas aparezcan, a su vez, directamente unidos. Interacciones por fuerzas de Van Der Waals.

Son fuerzas de estabilizacin molecular, que forman un enlace qumico no covalente en el que participan dos tipos de interacciones o fuerzas.

Las fuerzas de dispersin que seran las fuerzas de atraccin, y las fuerzas de repulsin entre las capas de electrones de dos tomos cercanos. Otras fuerzas tambin incluidas en las de van der Waals son: Fuerzas de induccin dipolo-dipolo inducido. Donde una molcula polar induce un dipolo en otra molcula no polar; originndose, de esta forma, la atraccin electrosttica. Esta fuerza explica la disolucin de algunos gases apolares Cl2 en disolventes polares.

Fuerzas ion-dipolo. En este caso el ion se va rodeando de las molculas polares. Estas fuerzas son importantes en los procesos de disolucin de sales. Fuerzas ion-dipolo inducido.

Parecida a la anterior, pero el dipolo es previamente inducido por el campo electrosttico del ion. Por ejemplo, la existencia de la especie ion triyoduro I3- , se explica en base a la interaccin entre el yodo I2 y el ion yoduro I-.

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